笔记百科钙的质量分数？
几种常见的钙源中钙元素的质量分数由高到底排列如下：
碳酸钙为40%>磷酸氢钙为23%>醋酸钙为22.2%>柠檬酸钙为21%>乳酸钙为13%>葡萄糖酸钙为9%。即1克碳酸钙含400毫克钙，而1克葡萄糖酸钙只含90毫克钙。所以如果钙源的钙元素含量低，那显然需要补充大剂量，才能达到标准所需钙。
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量cao，恢复到原温，溶剂质量分数图像是什么样的？
- 如题，注意是溶剂质量分数，不是溶质，求解答
- （1）溶质质量分数的图像大致是平降升平 ，前后两个平高度一致（2）溶剂质量分数的图像大致是平升降平 ，前后两个平高度一致
2014淮安化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25克石灰石样品放在烧杯中，然后
- 其中加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行加入稀盐酸的质量与法医得到气体的质量变化关系如图所示请完成下列计算内容:(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
- 图在什么地方？把图传上。
碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？
- 60%
加热一段时间的碳酸钙剩余固体，其中碳元素质量分数为6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数为（ ） A.25%
- B.30% C.40% D.50%急求解，先谢谢了
- 设最后含碳6g，可知碳酸钙50g，则氧化钙也是50g，故选D
碳酸钙（有杂质）和稀盐酸反应的实验中，让你求碳酸钙的溶液质量分数，用什么除什么？？？
- 用稀盐酸完全反应收集气体用方程式反推碳酸钙的质量，进而计算质量分数
某种抗酸药没片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg每片该药可中和多少克溶质质量分数为6.2%的盐
- 某种抗酸药没片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg每片该药可中和多少克溶质质量分数为6.2%的盐酸？
- 解：设与碳酸钙反应的HCl有x克，与氢氧化镁反应的HCl有y克。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 0.534克 x 1000.534克=73x ∴x=0.390克 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 58 73 0.180克 y 580.180克=73y ∴y=0.227克 中和的盐酸溶液质量=（0.390克＋0.227克）÷6.2%≈9.95克 答：可中和9.95克溶质质量分数为6.2%的盐酸。
这品充分反应后，产生二氧化碳的质量为几克。(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过
- 这品充分反应后，产生二氧化碳的质量为几克。(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)
- consider的用法consider vt. （1）考虑consider sth. doing He is considering going
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中
- （2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为． （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
- （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 84.32g． CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 3.52g100x=111y=443.52gx=8gy=8.88g （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g10g*100%=80%． （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是 8.88g(8g+84.32g-3.52g)*100%=10%
某中学化学兴趣小组为测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰样
- 某中学化学兴趣小组为测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算:①应生成二氧化碳的质量，②样品中碳酸钙的质量分数（精确到01％）
- ①反应生成二氧化碳的质量 26g+90g-105g=11g， CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g100x=4411gx=25g②样品中碳酸钙的质量分数 25g26g*100%=96.2%
（初中化学）计算钙片中碳酸钙质量分数
- 将钙片粉碎，加入足够的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100G，加入钙片质量为25G） 加入稀盐酸的质量 100G 200G 300G 400G充分反应后集气瓶及瓶内物质总质量 222.8G 320.6G 418.4G 518.4G 该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？顺便说下过程谢谢
- （q）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（s）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；（3）加入药品前应检查装置的气密性，夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价（1）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（2）根据资料补钙剂中糖类、维生素D等效，高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终数据偏大，不能使用碳酸钙高温灼烧分解的方法．（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测未知浓度（剩余）盐酸的量，才能计算消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量；（4）根据生成气体的量计算钙片中碳酸钙的含量，有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成w.wg二氧化碳．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44xg 6.6g1kk 44 =x 6.6 x=15钙片中碳酸钙的质量分数为k5 25 ×400%=60%． 故答案为：方案设计及实施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+HiO+CO2↑； （2）防止CO2气体逸出（液封）； （3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好； 分析和评价（1）方案2； 澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少； （2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大； （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量； 结论60%．
