-
发布于 2019-11-05 06:56
- 分类：百科
- 阅读(4)
物理性质与化学性质
化学性质与物理性质有什么不同？
完整问题：化学性质与物理性质有什么不同？说明具体哪里不同。谢谢！
好评回答：1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。 化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。 3、化学变化 变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如，木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。 4、物理变化 没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如，液态水受热气化成水蒸气是物理变化。 物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如，硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。 物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。（1）不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。 （2）物质的变化和物质的性质的区别 物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。
化学性质和物理性质的区别
完整问题：化学性质和物理性质的区别
好评回答：化学性质是化学变化中出现的性质如：可燃性、和金属反应、在空气中氧化等等物理性质是不许化学变化就能出现的性质如：色、嗅、态、软硬度、导电性、溶解性等等
水的化学性质和物理性质 化学性质包括什么物理性质呢
完整问题：
好评回答：水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识,东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素,水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。 水的性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界,纯水是罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,当然,这也是相对意义上纯水,不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374。2℃时,气态水便不能通过加压转化为液态水。 在20℃时,水的热导率为0。006 J/s·cm·K,冰的热导率为0。023 J/s·cm·K,在雪的密度为0。1×103 kg/m3时,雪的热导率为0。00029 J/s·cm·K。水的密度在3。98℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于3。98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0～3。98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加。水在0℃时,密度为0。99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0。9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。 水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。具有很大的内聚力和表面张力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力,但普通的水含有少量电解质而有导电能力。 水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水。 在-213。16℃,水分子会表现出现厌水性。[1] 水的来源 地球是太阳系九大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。地球上水的起源在学术上存在很大的分歧,目前有几十种不同的水形成学说。有观点认为在地球形成初期,原始大气中的氢、氧化合成水,水蒸气逐步凝结下来并形成海洋；也有观点认为,形成地球的星云物质中原先就存在水的成分。另外的观点认为,原始地壳中硅酸盐等物质受火山影响而发生反映、析出水分。也有观点认为,被地球吸引的彗星和陨石是地球上水的主要来源,甚至现在地球上的水还在不停增加。 水和水体的作用 对气候的影响 水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%,保护地球不致冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量,使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量,使气温不致过低。 海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云,云中的水通过降水落下来变成雨,冬天则变成雪。落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来,形成泉水,经过小溪、江河汇入大海。形成一个水循环。 雨雪等降水活动对气候形成重要的影响。在温带季风性气候中,季风带来了丰富的水气,形成明显的干湿两季。 此外,在自然界中,由于不同的气候条件,水还会以冰雹、雾、露水、霜等形态出现并影响气候和人类的活动。 对地理的影响 地球表面有71%被水覆盖,从空中来看,地球是个蓝色的星球。水侵蚀岩石土壤,冲淤河道,搬运泥沙,营造平原,改变地表形态。 地球表层水体构成了水圈,包括海洋、河流、湖泊、沼泽、冰川、积雪、地下水和大气中的水。由于注入海洋的水带有一定的盐分,加上常年的积累和蒸发作用,海和大洋里的水都是咸水,不能被直接饮用。某些湖泊的水也是含盐水。世界上最大的水体是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。欧亚大陆上的里海是最大的咸水湖。 地球上水的体积大约有 1 360 000 000 立方公里。 当中 海洋占了的1 320 000 000立方公里(或97。2%)。 冰川和冰盖占了25 000 000立方公里(或1。8%)。 地下水占了13 000 000立方公里(或者0。9%)。 湖泊,内陆海,和河里的淡水占了250 000 立方公里(或0。02%)。 大气中的水蒸气在任何已知的时候都占了13 000立方公里(或0。001%)。 对生命的影响 地球上的生命最初是在水中出现的。水是所有生物体的重要组成部分。人体中水占70%；而水母中98%都是水。水中生活着大量的水生植被等水生生物。 水有利于体内化学反应的进行,在生物体内还起到运输物质的作用。 水对于维持生物体温度的稳定起很大作用。 水的种类 不同的学科对水有着一些不同的称呼： 根据水质的不同,可以分为： 软水：硬度低于8度的水为软水。 硬水：硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果,硬水加热会有较多的水垢。 饮用水根据氯化钠的含量,可以分为： 淡水。 咸水 此外还有： 生物水：在各种生命体系中存在的不同状态的水。 天然水： 土壤水：贮存于土壤内的水 地下水：贮存于地下的水 超纯水：纯度极高的水,多用于集成电路工业 结晶水：又称水合水。在结晶物质中,以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子。 重水的化学分子式为D2O,每个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成。重水在天然水中占不到万分之二,通过电解水得到的重水比黄金还昂贵。重水可以用来做原子反应堆的减速剂和载热剂。 超重水的化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。 氘化水的化学分子式为HDO,每个分子中含一个氢原子、一个氘原子和一个氧原子。用途不大。 与水相关的化学反应 水的电离与溶液pH值 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O H2O?H3O OH- 通常H3O 简写为H 水的离子积 Kw=[H ][OH-] 25度时,Kw=1×10-14 pH=－log10([H ]) pH7,溶液为碱性。 能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生中和反应生成盐和水。水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气。碱金属和水接触会发生燃烧。 在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应： 有机物的水有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换,例如乙酸甲酯的水 无机物的水通常是盐的水解,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H 结合成弱酸,使溶液呈碱性： 此外,水本身也可以作为催化剂。 淡水短缺问题与对策 地球上水总储量约为1。36x1018m3,但除去海洋等咸水资源外,只有2。5%为淡水。淡水又主要以冰川和深层地下水的形势存在,河流和湖泊中的淡水仅占世界总淡水的0。3%。 世界气象组织于1996年初指出：缺水是全世界城市面临的首要问题,估计到2050年,全球有46％的城市人口缺水。对于水资源稀少的地区来说,水已经超出生活资源的范围,而成为战略资源,由于水资源的稀有性,水战争爆发的可能性越来越高。 为让全世界都关心淡水资源短缺的问题,第47届联合国大会确定每年3月22日为世界水日。 水文化 请参看水文化 水滴扬起水在科学、哲学、宗教、文学、美术、体育、神话等中都有所体现。 水的利用 水是人类生活的重要资源,特别是农业需要大量水进行灌溉,人类文明的起源大多都在大河流域。早期城市一般都在水边建立,以解决灌溉、饮用和排污问题。在人类日常生活中,水在饮用、清洁、洗涤等方面的作用不可或缺。 随着科学技术的发展,人们兴修水利,与水涝害和洪水等自然灾害作斗争。因此形成了一些专门与水有关的研究领域,如水力学,水文科学,水处理等,甚而产生了以水为生的产业水产业。 工业生产和化工生产大量使用这种廉价的原料。但未经处理的废水的任意排放就会造成水污染。为了解决这一问题,污水的处理就变得十分必要。 (见水污染和污水处理。) 古代世界观中的水 在文明的早期,人们开始探讨世界各种事物的组成或者分类,水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素说中就有水；佛教中的四大也有水；中国古代的五行学说中水代表了所有的液体,以及具有流动、润湿、阴柔性质的事物。 水崇拜 在人类的童年时期,对于水兼有养育与毁灭能力、不可捉摸的性情,产生了又爱又怕的感情,产生了水崇拜。通过赋予水以神的灵性,祈祷水给人类带来安宁、丰收和幸福。 中国传统上的龙王就是对水的神格化。凡有水域水源处皆有龙王,龙王庙、堂遍及全国各地。祭龙王祈雨是中国传统的信仰习俗。
超氧化物有什么物理性质化学性质？
完整问题：超氧化物有什么物理性质化学性质？
好评回答：超氧化物的物理性质：熔点低，密度小超氧化物的化学性质：非常活泼，容易与二氧化碳，水等反应
钠的物理性质和化学性质
完整问题：能告诉我，钠的物理性质和化学性质吗
好评回答：Na钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。 2Na+O2=Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。物理性质：1。银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0。97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97。81℃，沸点是882。9℃。 钠的化学性质： 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在： 1。钠跟氧气的反应 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时4Na＋O2＝2Na2O 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色) (过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定。 2。钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S (硫化钠) 3。钠跟水的反应 观察演示实验： 钠与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。名称由来： 发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰 中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。 元素描述： 柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。 元素来源： 通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。 元素用途： 纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。 钠，原子序数11，原子量22。989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2。83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97。81°C，沸点882。9°C，密度0。97克/厘米³。通常保存在煤油中。 钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 钠的生理作用1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。2．维持体内酸和碱的平衡。3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。4．参于心肌肉和神经功的调节缺乏人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0。5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。过量正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。那的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。来源钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。。
钠的物理性质和化学性质
完整问题：能告诉我，钠的物理性质和化学性质吗
好评回答：Na钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。 2Na+O2=Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。物理性质：1。银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0。97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97。81℃，沸点是882。9℃。 钠的化学性质： 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在： 1。钠跟氧气的反应 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时4Na＋O2＝2Na2O 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色) (过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定。 2。钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S (硫化钠) 3。钠跟水的反应 观察演示实验： 钠与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。名称由来： 发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰 中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。 元素描述： 柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。 元素来源： 通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。 元素用途： 纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。 钠，原子序数11，原子量22。989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2。83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97。81°C，沸点882。9°C，密度0。97克/厘米³。通常保存在煤油中。 钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 钠的生理作用1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。2．维持体内酸和碱的平衡。3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。4．参于心肌肉和神经功的调节缺乏人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0。5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。过量正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。那的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。来源钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。。
笔记百科