RSS订阅
百科知识
当前位置：笔记百科 > 百科 > 正文

高一化学知识点总结（辅导班课后反馈模板）

  • 发布于 2019-12-11 06:32
  • 分类：百科
  • 阅读(15)

高一化学知识点总结

谁有高一化学知识点总结

  • 完整问题：
  • 好评回答：第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器:分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6。02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22。4l7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类: 金属和非金属元素2 化合物分类: 有机物(含C)和无机物氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无 2、 3、C无 2)分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合:2SO2 O2 2SO3 分解:2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O 置换:Cl2 2KI ===2KCl I2 复分解:2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3↑ 2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应:Cl2 H2O = HCl HClO 非离子反应:2Fe 3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应:2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 非氧化还原反应:Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应:3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应:C CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H HCO3- (弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na HCO3- (强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3 棕黄、Fe2 浅绿、Cu2 蓝色 与H 不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H 、Fe3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Al3 、Mg2 、NH4 等 与H 和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等 常见生成沉淀 Ba2 、Ca2 与SO42-、CO32- Ag 与Cl-胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析(胶体微粒不能透过半透膜) Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4 的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3 的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2 的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 – 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2) 见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发) 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近) 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性:Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2) 钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性—-反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性–制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性-做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性-使有机物脱水炭化 3、强氧化性–与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热) 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热) 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)漂白 氧化型(永久) 强氧化性:HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色) 吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子: Cl2、 H2O、 HClO 离子: H 、Cl-、ClO- 氨水主要成分 分子:NH3 H2O NH3·H2O 离子:NH4 OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1:700) HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上–密度小于水;②水蒸气–放热;③熔化成一个小球–溶点低;④在水面上游动–生成气体;咝咝发出响声–反应剧烈;⑤变色–生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃:Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3-红色油漆和涂料;Al2O3-耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶。

    • 求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结

  • 完整问题：
  • 好评回答：第三章 金属及其化合物知识清单一、金属的物理性质[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应与水反应 不反应 不反应2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 不反应 不反应与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。一、钠及其化合物的性质和用途1． 钠的物理性质和化学性质物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97。81℃，沸点882。9℃钠的化学性质 ①与氧气反应：4Na O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na S=Na2S（发生爆炸）2Na Cl2 2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na H2O=2NaOH H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3?10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3．氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2氧化合价 －2 －1稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O O2=2Na2O2 稳定，加热不分解与H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑与CO2反应 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒4．碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 苏打、纯碱 小苏打色、态 通常以Na2CO3?10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O与盐酸反应 Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl= NaCl CO2↑ H2O与碱反应 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O相互转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 2Al 2NaOH 2H2O＝2NaAlO2 3H22Al 3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3 3H2　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。六、焰色反应（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色。

    • 求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结

  • 完整问题：
  • 好评回答：第三章 金属及其化合物知识清单一、金属的物理性质[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应与水反应 不反应 不反应2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 不反应 不反应与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。一、钠及其化合物的性质和用途1． 钠的物理性质和化学性质物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97。81℃，沸点882。9℃钠的化学性质 ①与氧气反应：4Na O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na S=Na2S（发生爆炸）2Na Cl2 2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na H2O=2NaOH H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3?10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3．氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2氧化合价 －2 －1稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O O2=2Na2O2 稳定，加热不分解与H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑与CO2反应 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒4．碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 苏打、纯碱 小苏打色、态 通常以Na2CO3?10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O与盐酸反应 Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl= NaCl CO2↑ H2O与碱反应 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O相互转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 2Al 2NaOH 2H2O＝2NaAlO2 3H22Al 3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3 3H2　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。六、焰色反应（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色。

    • 高一化学知识点总结

  • 完整问题：各位，帮我总结一下高一全年的化学知识点和重点的计算题，以及要注意的问题。我将非常感谢！
  • 好评回答：第一单元 卤 素第一节 氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照 与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾) Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实） Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法1、 药品：浓盐酸和二氧化锰2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、 装置类型：固＋液――4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。第二节 氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑ 强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ （上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可第四节 卤族元素1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 暗 光 H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl 加热 持加热 H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF。。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， Cl-：得白色沉淀。Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀Ag+ + I- ====AgI↓第三章 硫 硫 酸一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质1、 与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、 与非金属的反应 点燃 S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S第二节 硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、 硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2。6体积的硫化氢。2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S 点燃 可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、 氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节 硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程 步骤 主要反应 主要设备 点燃 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节 硫酸 硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98。3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1。84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、 硫酸盐1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4。2H2O 熟石膏2CaSO4。H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4。7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、 CuSO4。5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4。7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。 第六节 氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱4。与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白 第四章 碱金属第一节 钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4。10H2O） 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂） 第三节 碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃） 第六章 氮和磷 第一节 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节 氮 气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应4、 NO2的性质自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节 氨 铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。2、 化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3。H2O====NH4++OH-NH3。H2O===== NH3↑+H2O与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4ClNH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨 盐1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑2、 与碱反应生成NH3NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节 硝 酸一、硝酸的性质1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？)氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多数非金属，如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法1氨的氧化 催化剂 4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。第六节 磷 磷酸一、白磷与红磷性质比较 色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C 白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体） 冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）。

    • 高一化学知识点

  • 完整问题：谁能帮我总结一下，元素周期律那章的知识点阿，先谢谢了，很急很急很急很急的！！！
  • 好评回答：上课做的笔记不是很好的吗？

    • 高一化学离子反应相关概念

  • 完整问题：急需关于离子反应和氧化还原反映的知识点总结，谢谢
  • 好评回答：氧化还原是根据电子得失以及化合价升降判断氧化剂还是还原,氧化剂是由高到低,还原剂反之离子反应,按照化学方程式能拆的全部拆成离子然后删去不反应的离子,必须有可溶的酸碱盐才有离子方程式
    • 版权声明

    相关推荐

    推荐文章

    最新文章