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专题复习十二 基础巩固（三）
常考填空题
【例题精讲】
一、化学用语及化学方程式
例 1
（1）空气中含量最多的气体 （填化学式）； 最轻的气体是 （填化学式）。
（2）2 个镁离子 ；3个五氧化二磷分子 ；高锰酸钾中阴离子的符号 。
（3）写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。
（4）核电荷数分别为 8、12 的两种元素所形成的化合物 （填化学式）。
（5）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 。
（6）已知磷酸钙的化学式为 Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为 。
（7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）的原子个数比 ；锂元素和磷元素质量比 ；铁元素的质量分数为 。
（8）图 1 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 ，反应中容易 电子而形成 （写离子符号）。
（9）如图 2，钒原子的质子数为 ，x= ；写出核电荷数数为 11 的粒子符号__________ 。
（10）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰浆，铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为
。
（11）写出水在通电的条件下发生分解反应的化学方程式 。
（12）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式_ 。
答案：（1）N2；H2（2）2Mg2+；3P2O5；MnO4- （3） （4）MgO；（5）NaCl；NaHCO3；（6）H3PO4（7）1:4；7:31；35.4%（8）O；6；得；O2-；（9）23；2；Na+
（10）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（11） 2H2O通电2H2↑+O2↑（12）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
二、微观粒子示意图
例 2
（1）如下图表示 A、B、C、D 四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“?”表示氢原子、
“○”表示硫原子：
属于氧化物的是 ；属于混合物的是 ；常温下物质 B 和 C 反应生成物质 A 和一种固体单质，写出该反应的化学方程式 。
（2）如下图表示 A、B、C、D 四种物质的微观示意图，表示单质的是 （填字母）；表示有机物的是 （填化学式）；能够产生温室效应的是 （填字母）；A 物质和 B 物质在点燃的条件下生成C 物质和 D 物质的化学方程式是 。
（3）如下图是某化学反应的微观过程示意图。写出甲物质的化学式 ；这个反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。甲乙反应的质量比为 ， 从微观角度解释质量守恒的原因 。
（4）根据下列微观变化示意图回答问题：
①写出表示如图微观变化的化学方程式 ；
②反应物中碘元素的化合价为 ；
③由上面的微观变化图，请你总结出化学变化的实质是
答案：（ 1 ） A ； D ； 2H2S+O2=2H2O+2S ；（ 2 ） B； CH4 ； C ； CH4+2O2 CO2+2H2O
（ 3 ） NH3 ；4NH3+3O 点燃2N2+6H2O；置换反应；17：24；反应前后原子的个数和种类及质量都没有发生变化
（4）①2HI+Cl2═2HCl+I2 ②-1；③分子的破裂和原子的重新组合
三、溶液
例 3
如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线。
（1）若三种物质分别为硝酸钾，氯化钠和氢氧化钙，则 A 物质是
，C 物质是 。
（2）t1℃时 C 物质的溶解度为 ，该温度下的饱和溶液的质量分数为 。
（3）t2℃溶解度曲线A和B的交点代表的含义是
。
（4）N 点的A 溶液是 （饱和/不饱和）溶液；若要将 N 点的A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以 （写一点即可）。
（5）将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃， 溶液有晶体析出，此时三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（6）当 A 中含有少量 B 物质时，可以用 提纯 A；若 B 中含有少量 A 物质，则可以用 提纯B。
（7）在 t2℃时往 50g 水中加入 20g 的 A 物质，所形成的溶液为 ，此刻溶液的质量分数为 。
（8）在 t2℃时将等质量的 A、B、C 饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至 t2℃，析出的溶质质量由大到小的顺序是 。
（9）t1℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
答案：（1）硝酸钾，氢氧化钙;（2）30g；23.1%；（3）在 t2℃时 AB 两物质的溶解度相等，都为 30g；（4）不饱和；往 A 溶液中加A 物质直至不能继续溶解；（5）A、B；A=B＞C；（6）降温结晶；蒸发结晶（7）饱和溶液；23.1%；（8）A=B＞C（9）C＞B＞A
例 4
图 1 是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）请找出图 1 中明显的错误：① ；②
（2）该实验中应称量的氯化钠的质量是 ，而 B 操作中实际称量的结果是 g（1g 以下用游码）。
（3）正确称量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（4）D 操作应选用 mL 的量筒（从 25 mL、50 mL、100 mL 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（5）E 操作的作用是 。
（6）配好的溶液应装入 中，贴标签，在图 2 标签上注明相应信息。
（7）如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 15%，则可能造成误差的原因有（至少举出 2
点）：① ；② 。
（8）配置 50g 质量分数 7.5%的氯化钠溶液，所需质量分数 15%的氯化钠溶液和水的质量是：15%的氯化钠溶液 g，水 g，若仰视量取 15%的氯化钠溶液，则实际所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）7.5%。
答案：（1）①玻璃塞正放；②左码右物（2）7.5g；6.5g；（3）减少药品氯化钠；（4）50；最低处（5）搅拌加速溶解（6）F 瓶（7）①量取水的体积时仰视读数；②氯化钠中有杂质（8）25；25；大于
四、燃烧与灭火，能源与环境
例 5
探究燃烧条件的实验装置如图所示
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）甲图中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明了可燃物燃烧必须要 。 通过甲图中 的白磷与乙图中水中的白磷通入氧气后燃烧的实验现象比较，能得出同样的结论。
（3）甲图中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，证明了红磷的着火点比白磷的 ，同时也证明了可燃物燃烧还需要 。
（4）实验室中白磷保存在水中，破坏燃烧的条件是 。
A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下
（5）根据你对燃烧的理解，对下列成语的有关化学原理解释合理的是 。
A．火上浇油——隔绝空气 B．风助火势——为燃料提供充足的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——是温度达到可燃物的着火点
（6）下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门 ②木材着火时，用泡沫灭火器灭火 ③油锅着火时，用锅盖盖灭 ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 ⑤房屋着火时，用高压水枪灭火 ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准 ，包括的事例 （填序号）
答案：（1）4P+5O2点燃2P2O5 （2）接触氧气；水（3）高；温度达到着火点
（4）BC （5）BCD （6），②③④；隔绝氧气或空气
例 6
探究燃能源与环境已成为人们关注的热点。
（1）煤、石油、 属于化石燃料，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。要节约现有能源，还要开发新能源，如：地热能、核能、 （填一种即可）等。
（2）氢气被誉为最清洁的能源是因为氢气燃烧的产物是 ，该产物是自然界中广泛存在的物质，如图请你写出获取氢气的化学方程式 。
（3）含硫煤燃烧排放的 气体会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收该气体，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式 。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O）
（5）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，属于 能源（填
“可再生”或“不可再生”）。“可燃冰”燃烧的化学方程式为
答案：（1）天然气；不可再生（2）太阳能；水；H2OH2↑+O2↑
（3）SO2 ；2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
（4）AB（5）不可再生；CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2
五、金属与防锈
例 7
金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1） 地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素是 。
（2） 在日常生活中的炊具如锅，利用了金属的 性；电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（3） 铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应。写出一个用酸除锈的化学方程式 ，例举一种防止铁生锈的方法 。
（4） 铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填物理性质），铝比铁活泼却在空气中有更强的抗腐蚀性是因为 ， 写出其反应的化学方程式 。
（5） 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入 溶液和
溶液中，其中产生的明显现象是 ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（6） 在 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ；滤液中一定含有的物质是
。
（7）写出赤铁矿（Fe2O3）与 CO在高温下反应的化学方程式 ， 在这个反应的现象是 ；铜是人类利用较早的金属，氢气与氧化铜反应生成水的化学方程式是 ，反应后固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变” ）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 （填“化合”或“游离”）态。
答案：（1）铝；钙（2）导热性；导电性（3）氧气，水蒸气；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；制成合金
（4）延展性；常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了氧化的进一步发生;2Al+3O2=2Al2O3
（5）硫酸锌；硫酸铜；硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Zn＞Fe＞Cu；
（6）Fe和Ag；Al(NO3)3和Fe(NO3)2
（7）3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2；红色粉末变成黑色粉末；H2+CuO Cu+H2O；减小；游离
六、化学与健康
例 8
（1） 人类的生长需要摄入六大营养元素，右图有 种营养元素，没有涉及到的六大营养元素为 。
（2） 右图中的钙、铁、硒是指 。
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
（3） 人体的主要供能物质为 ；日常生活中哪些食物蛋白质含量丰富，试举例 （至少写三种食物）。
（4） 该食物的铁含量比猪肝高一倍多，若多食用该食物可以预防的疾病是 ；烹饪中加入加碘盐又可以预防的疾病是 。
（5） 硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素属于 （填“必需”“非必需”或“有害”）微量元素。
（6） 多少太阳及适当的补充维生素 可以促进钙的吸收，如果长期缺钙的青少年易患
；老年人则得 。
（7） 缺乏维生素A 的摄入易患 ；而补充维生素C 可以预防 。
（8） 食品安全日益受到关注。下列食物因有毒而不能使用的是 。
A．甲醛浸泡的海产品 B．霉变的大米 C．工业盐烹饪的鸡腿 D．食盐腌制的咸鸭蛋
答案（1）5；水 （2）C （3）糖类；鸡蛋，牛奶；瘦肉；（4）贫血；甲状腺肿大
（5）必需 （6）D；佝偻病；骨质疏松 （7）夜盲症；坏血病 （8）ABC
七、高分子材料
例 9
高分子材料在生产生活中有着广泛的应用
（1） 天然纤维包括棉、麻、羊毛、蚕丝等，其中属于蛋白质的是 和 。
（2） 下列属于合成纤维的是 。
A．尼龙 B．涤纶 C．聚酯纤维 D．纯棉
（3） 下列属“白色污染”物的是 （填代码）。
①废弃的农用薄膜 ②废旧电池 ③丢弃的白色纸 ④丢弃的蔬菜烂叶
⑤丢弃的白色快餐盒 ⑥废弃的塑料袋 ⑦白色的肥皂泡沫
（4） 燃烧法鉴别纤维：烧纸的气味 ；烧焦的羽毛味 ；特殊气味 。
①羊毛纤维 ②棉纤维 ③合成纤维
聚乙烯属 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料；玻璃钢属于 （填“金属或复合”）材料。
答案：（1）羊毛；蚕丝（2）ABC（3）①⑤⑥⑦（4）②；①；③（5）合成；复合
【变式训练】
变式1
化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号
①硝酸铵 ；②三氧化二氮分子 ；③5个氢氧根离子 ；④硝酸根离子
（2）用下列字母序号填空
a．明矾 b．碘水 c．氮气 d．碳酸氢钠
① 用于净水 ② 用于检验淀粉
③ 用于治疗胃酸过多 ④ 用于粮食保护气
（3）写出下列反应的化学方程式
①磷与氧气反应 。
②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应 。
②碳酸钙分解 。
④铜与硝酸银溶液反应 。
答案：（1）NH4NO3；N2O3；5OH- （2）a ；b ；d ；c
（3）①4P+5O2点燃2P2O5；②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③CaCO3高温CaO+CO2↑；④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
变式2
用化学用语填空
（1）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号 。
（2）稀有气体氦的化学式 。
（3）保持双氧水化学性质的最小微粒 。
（4）已知磷酸钙的化学式为 Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为 。
（5）一种常见的有机氮肥是 ，化学式是 。
（6）乙醇的燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是
答案：（1）Cl-（2）He（3）H2O2（4） H3PO4（5）尿素，CO(NH2)2（6）C2H5OH+3O2 点燃3H2O+2CO2
变式3
从H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空
（1）不含电子的离子 ； （2）空气中含量最多的气体单质 。
（3）含有 10 个电子的分子 ；（4）纯碱中金属元素的化合价 。
（5）可作复合肥的盐 ；（6）可用于除去铁锈的酸 。
（7）生成物都是单质的分解反应 。
答案：（1）H+；（2）N2；（3）H2O；（4）；（5）KNO3；（6）H2SO4；（7）
变式4
（1）下列不同物质的微观粒子示意图中，请回答问题。
表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，
表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。
（2）某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为两种空气的无毒成分，如图是该反应的微观粒子示意图。
①图中所示的化学方程式 ，反应前后元素化合价发生改变的元素有 种。
②左框图中的物质属于 。（填“纯净物”或“混合物”）
答案：（1）BD；ACEF；CF；AE；CF；（2）①4CO+2NO2催化剂4CO2+N2 ②混合物
变式5
在物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
（1）氮气、铝和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 （填化学式）。
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，请回答：（已知：代表碳原子，代表氧原子）
①图A 表示的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”或“化合物”）；
②变化Ⅰ的化学反应方程式是 ；
③根据以上示意图，请写出一点化学反应的微观规律
答案：（1）NaCl；（2）①混合物；②2CO+O2点燃2CO2； ③化学变化前后，原子种类不变（合理即可）
变式6
在物质化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。下列各图分别表示反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图 1 反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。
（2）图 2 是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。图3所示，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是 ，根据现象说明浓氨水呈 （填“酸性”或“碱性”）
答案：（1）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（3）氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性。
变式7
A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度大小关系为 。
（2）将 C 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是
（填“升温”或“降温”）
（3）将 A，B，C 三种物质的 35℃时的饱和溶液分别降温到10℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（4）35℃时，35g A 物质放入到盛 100g 水的烧杯中，充分溶解后溶
液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质质量分数是 （精确到 0.1%）
答案：（1）A=B＞C（2）升温；（3）B＞A＞C（4）饱和；23.1%
