笔记百科什么是离子方程式，它是怎么定义的，怎么用，怎么辨别？
离子方程式：
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
延伸阅读
化学选修1离子方程式？
举个例子
碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑
而该反应可以拆开来看：
2Na+ ＋ 2H+ ＋2Cl- ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑＋2Na+ ＋2Cl-
然后可以发现反应前后，Na+、Cl-这两种离子是没有变的。也就是说这两种离子没有参加反应。消去它们。得到该反应的离子反应方程式：
2H+ ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑
从这里我们可以看出，不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程。
总结：将参加反应的离子（反应前后改变的离子）留下配平，不参加反应的离子消去，得到的反应方程式就是离子反应方程式。
写离子反应方程式有四步：
1.写出化学反应式，配平。
2.将能拆成离子形式的物质拆成离子。
3.消去反应前后相同的离子（像数学上的消去等号两边相同的东东）。
4.配平电荷。（反应前后总电荷不变）
另外，更加详细的资料你可以参考高一的化学书。 最有效的方法就是问化学老师啊。
以碳酸纳与盐酸反应为例
先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
删 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O
离子反应 有离子参加的化学反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
5个离子方程式及过程？
离子反应式：NH3·H2O＋H+＝NH4+ ＋H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2+ 2CH3COO-+H2O+CO2（向上箭头）Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓4.NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3.H2O + H2O5.CuO+2H+=Cu^2+ +H2O
1
、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：
Ag++Cl-
=AgCl↓
2
、钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH
–+H2↑
3
、钠与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4
、过氧化钠与水反应：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH
–+O2↑
5
、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：
HCO3-
+H+=CO2↑+H2O
6
、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
HCO3-
+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO
–
7
、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+
Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8
、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH
–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9
、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
Ca2++HCO3-+OH
–=CaCO3↓+H2O
10
、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH
–
+HCO3-
=CaCO3↓+H2O
11
、澄清石灰水通入少量
CO2
：
Ca2++2OH
–+CO3=CaCO3↓+H2O
12
、澄清石灰水通入过量
CO2
：
OH
–
+CO2=HCO3-
